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작성일 22-12-10 15:49

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1.2.2 엔탈피 (Enthalpy)

엔탈피는 용량물성으로써
H 〓 U + PV`
여기서 H 〓 엔탈피 (…(투비컨티뉴드 )

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[자연과학] 일반화학test(실험) - 헤스의 법칙
실험과제/화학

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[자연과학] 일반화학test(실험) - 헤스의 법칙

다. 즉, 이 실험의 목적은 고체 수산화 나트륨과 염산의 중화reaction 을 1단계 또는 2단계로 진행시켜 각 단계의 reaction 열을 측정(測定) 하고 헤스의 법칙을 확인하는 것이다. 먼저 실험 A에서는 고체 수산화나트륨과 염산을 reaction 시켜 염화나트륨과 물이 생성되는 과정에서의 reaction 열 (ΔH1)을 측정(測定) 하고, 실험 B에서는 고체 수산화 나트륨의 융해열(ΔH2)를 측정(測定) 한다. 이런 사실로부터 reaction 열을 직접 측정(測定) 하는 것이 곤란한 경우라도, 다른 화학reaction 식의 조합에 의하여 그 reaction 열을 산출할 수 있다아 예를 들면, 메탄 CH4가 C ＋ 2H2 → CH4에 의하여 합성 되었을 때의 reaction 열은 다음 3가지 reaction 식에 의하여 구할 수 있다아

: 2H2 ＋ O2 → 2H2O (2) : C ＋ O2 → CO2 (3) : CH4 ＋ 2O2 → CO2 ＋ 2H2O

즉, (1) ＋ (2) － (3)에 의하여 C ＋ 2H2 → CH4 의 reaction 식이 구해지며, reaction 열도 동시에 구할 수 있다아 이 법칙은 나중에 에너지보존법칙의 한 형태인 것이 알려져 총열량 보존의 법칙이라고도 한다. 그리고 실험 C에서는 수산화 나트륨 수용액과 염산의 reaction 에서 생성되는 reaction 열(ΔH3)을 측정(測定) 한다.

실험 원리

1.2.1 헤스의 법칙 (Hess’s Law of Heat Summation)

화학reaction 에서 reaction 열(反應熱)은 그 reaction 의 처음 과 끝 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다는 법칙으로 1840년 G. H. 헤스에 의한 열화학의 기초적 실험에 의하여 발견되었다.

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1. Abstract and Introduction
실험 목적

이번 실험은 산과 염기의 중화 reaction 을 이용하여 엔탈피(ΔH, Enthalpy)가 상태 함수임을 알아보고, 헤스의 법칙이 실제로 성립함을 확인해 보고자 하는 실험이다.

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